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溴化鈉
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產品編號
所屬分類
無水亞硫酸鈉
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產品描述
溴化鈉產品介紹
溴化鈉（Sodium bromide），化學式為NaBr，溴化鈉是無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。
溴化鈉在空氣中易吸收水分而結塊，但不潮解。溴化鈉易溶于水，水溶液呈中性。溴化鈉微溶于醇，可與稀硫酸反應生成溴化氫。在酸性條件下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。
溴化鈉可用于感光工業，香料工業，印染工業等工業，溴化鈉還可用于微量測定鎘，制造溴化物，無機和有機合成，照相紙版等方面。
溴化鈉物理性質
性狀：溴化鈉為無色立方晶系晶體或白色顆粒狀粉末。無臭，味咸而微苦。
密度（g/mL，25ºC）：3.203；
熔點（ºC）：755；
沸點（ºC，常壓）：1390；
折射率：1.6412；
閃點（ºC）：1390。
溶解性：溴化鈉易溶于水（20ºC時溶解度為90.5g/100ml水，100ºC時溶解度為121g/100ml水），水溶液呈中性，有導電性。微溶于醇，可溶于乙腈，乙酸。
蒸汽壓（806ºC）：1mmHg。
溴化鈉化學性質
1.51℃時溴化鈉溶液中析出無水溴化鈉結晶，低于51ºC則生成二水物。
NaBr+2H2O=NaBr•2H2O（T<51ºC）
2.溴化鈉能被氯氣置換出溴單質。
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
3.溴化鈉與濃硫酸等反應生成溴，即在強氧化性酸作用下，溴化鈉能被氧化，游離出溴。
2NaBr+3H2SO4（濃）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O
4.溴化鈉可與稀硫酸反應生成溴化氫。
NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4
5.水溶液中，溴化鈉能與銀離子反應生成淺黃色固體溴化銀。
Br-+Ag+=AgBr↓
6.電解熔融狀態的溴化鈉生成溴氣和金屬鈉。
2NaBr=通電2Na+Br2↑
7.溴化鈉水溶液通電電解可以生成溴酸鈉和氫氣。
NaBr + 3H2O=電解NaBrO3 + 3H2↑
8.可發生有機反應，如制取溴乙烷的主反應：
NaBr+H2SO4+CH2CH2OH?NaHSO4+CH3CH2Br+H2O
溴化鈉工業制法
1.把微過量的溴，直接加入飽和氫氧化鈉熱溶液中，生成溴化物和溴酸鹽的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
將此時的混合物蒸發至干，所得到的固體殘渣與碳粉混合加熱，把溴酸鹽還原為溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再過濾結晶，于110至130攝氏度干燥即得。
這種方法是溴制備溴化物的一般方法，工業上一般采用。
2.中和法：使用碳酸氫鈉為原料：將碳酸氫鈉溶于水，然后用35%—40%氫溴酸進行中和，反應得到溴化鈉溶液，濃縮后冷卻，析出二水合溴化鈉。過濾，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至剛出現溴的顏色。加熱，用硫化氫水溶液脫色，煮沸。在高溫時析出無水物結晶，干燥后移入干燥器，于110保持1小時。然后在裝有溴化鈣干燥劑的保干器中冷卻，得無水溴化鈉（試劑級）。
反應原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液堿為原料：將氫溴酸放入反應鍋中，在不斷攪拌下，緩慢加入40%液堿溶液，中和至pH7.5—8.0，反應生成溴化鈉溶液。將溴化鈉液離心過濾，濾入稀溴化鈉液貯存槽內。然后打入蒸發罐內濃縮，中間補料1—2次，到比重為1. 55°Be左右時，離心過濾，濾入濃溴化鈉液貯存槽內。然后壓入結晶罐，在攪拌下冷卻結晶，再將結晶離心分離，即得成品。母液返回稀溴化鈉液貯存槽內。
反應原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
3.尿素還原法：在化堿槽中，將純堿溶于熱水中，溫度50—60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后轉入還原反應鍋，緩緩通入溴素，控制反應溫度75—85°C，至pH達6—7時，即達反應終點，停止通溴和攪拌，得到溴化鈉溶液。
用氫溴酸調pH至2，再用尿素、氫氧化鈉調pH至6—7，以除去溴酸鹽。將溶液加熱至沸，在pH6—7時加入溴化鋇飽和溶液以除去硫酸鹽。若鋇鹽過量，可加稀硫酸除去。去雜后的反應物料加活性炭，放置4—6小時，待溶液澄清后，吸濾，常壓蒸發，中間補料若干次，在取結晶前2小時停止加料。取結晶前1小時調pH達6—7。分離，于轉筒干燥器干燥得溴化鈉。
反應原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O
溴化鈉其他制法
將鐵與溴直接作用生成溴化亞鐵再與碳酸鈉共沸得到。副產物是堿式碳酸亞鐵，于煮沸后變成亞鐵及高鐵的膠態化合物，過濾極慢。為了避免此缺點，最好將溴兩次加入，最后得到的主要是鐵的氧化物，因此過濾與洗凈都很容易，反應如下：
Fe+Br2→FeBr2
FeBr2+Br2→FeBr2•FeBr3
FeBr2•FeBr3+Na2CO3→NaBr+FeO•Fe2O3+CO2↑
溴化鈉應用領域
1.感光工業用于配制膠片感光液。
2.醫藥上用于生產利尿劑和鎮靜劑，用于治療神經衰弱、神經性失眠、精神興奮狀態等。鎮靜藥在體內解離出溴離子，對中樞神經系統具有輕度的抑制作用，可使興奮不安的雞只安靜下來。內服易吸收，但排泄緩慢。用于緩解雞只因轉群、斷喙、藥物注射、免疫接種、捕捉、采血或藥物中毒等因素引起的應激。
3.香料工業中用于生產合成香料，以醇類香料β—苯乙醇為例
4.印染工業中用作溴化劑。
5.還用于微量測定鎘，配制自動洗碟機用洗滌劑，制造溴化物，有機合成，照相紙版等方面。 有機合成如正溴丁烷的合成。
溴化鈉健康危害
毒理學數據
急性毒性（LD50）：7000mg/kg（大鼠經口）；3500mg/kg（兔經皮）
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。
生態學數據
水危害級別1：對水是稍微危害的，不要讓未稀釋或大量的產品接觸地下水，水道或者污水系統。
溴化鈉急救措施
要防止攝入、吸入，防止眼睛、皮膚與之接觸。如果攝入、吸入，會發生暈眩、惡心、嘔吐，要立即請醫生診治。如濺入眼中，要立即用新鮮水沖洗20min；皮膚接觸了溴化鈉，也要用大量水沖洗。
溴化鈉儲存運輸
1.溴化鈉應貯存在干燥、陰涼、通風良好的地方。要防止日光曝曬，與火種和熱源隔離，不得與氨、氧、磷、銻粉和堿類共貯混運。應遠離木屑、刨花、稻草等，以防燃燒。
2.溴化鈉失火時，可用沙土、二氧化碳滅火器撲救。
溴化鈉質量標準
根據中華人民共和國標準，化學試劑溴化鈉GB1265—77標準對溴化鈉進行檢測。/div>
溴化鈉技術條件
1.NaBr含量不少于：
分析純：99.0%
化學純：98.0%
2.水溶液反應：合格。
3.雜質最高含量（指標以%計）：
關鍵詞:
溴化鈉
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